Chemia · klasa 7
Sprawdzian: Wewnętrzna budowa materii — klasa 7
Przykładowy sprawdzian z działu „Wewnętrzna budowa materii” dla klasy 7 (chemia), oparty na wymaganiach podstawy programowej z 2017 r. 8 zadań za 11 pkt na 45 minut, z kluczem odpowiedzi dla nauczyciela. Własną wersję — z innymi zadaniami i grupami A/B — wygenerujesz w e-edukacja.pl.
Aktualizacja: · Zadania wygenerowane przez AI i sprawdzone przed publikacją
Przykładowy sprawdzian
Typy zadań: jednokrotny wybór, prawda/fałsz, wielokrotny wybór, krótka odpowiedź, uzupełnianie luk, dobieranie, zadanie otwarte, obliczeniowe. Klucz odpowiedzi (przycisk „Pokaż klucz”) jest dla nauczyciela i trafia na osobną stronę wydruku.
Sprawdzian z chemii: Wewnętrzna budowa materii
Czas: 45 min · punktów: 11
1. Atom pewnego pierwiastka chemicznego ma 3 powłoki elektronowe oraz 5 elektronów walencyjnych. Wskaż położenie tego pierwiastka w układzie okresowym.1 pkt
- A. okres 5, grupa 3
- B. okres 3, grupa 5
- C. okres 5, grupa 13
- D. okres 3, grupa 15
2. Oceń prawdziwość zdania: Izotopy tego samego pierwiastka różnią się liczbą neutronów w jądrze atomowym, ale mają taką samą liczbę protonów.1 pkt
- A. Prawda
- B. Fałsz
3. Wybierz WSZYSTKIE poprawne informacje dotyczące kationu sodu powstałego z obojętnego atomu sodu o liczbie atomowej Z = 11.1 pkt
- A. W jego chmurze elektronowej znajduje się 10 elektronów.
- B. Posiada ładunek ujemny.
- C. Liczba protonów w jego jądrze wynosi 10.
- D. Powstał w wyniku oddania jednego elektronu przez atom sodu.
4. Zapisz słownie, co oznacza zapis chemiczny: .1 pkt
5. Uzupełnij luki w zdaniu dotyczącym rodzajów wiązań chemicznych: Wiązanie, które powstaje przez utworzenie wspólnych par elektronowych między atomami niemetali, to wiązanie ______. Wiązanie polegające na przyciąganiu się różnoimiennych jonów (kationów i anionów) to wiązanie ______.2 pkt
6. Przyporządkuj pierwiastek chemiczny do jego maksymalnej wartościowości względem tlenu, wynikającej z położenia w układzie okresowym: 1. Magnez (grupa 2) 2. Glin (grupa 13) 3. Siarka (grupa 16) A. VI B. II C. III1 pkt
7. Porównaj chlorek sodu (, substancja o budowie jonowej) oraz dwutlenek węgla (, substancja o budowie kowalencyjnej), podając ich stany skupienia w temperaturze pokojowej oraz określając zdolność chlorku sodu do przewodzenia prądu elektrycznego w roztworze wodnym.2 pkt
8. Atom pewnego izotopu chloru zapisuje się jako . Oblicz liczbę protonów, elektronów oraz neutronów znajdujących się w tym atomie. Zapisz obliczenia.2 pkt
Jakie wymagania sprawdza ten sprawdzian?
Dział „Wewnętrzna budowa materii” w podstawie programowej (Podstawa programowa 2017) dla klas 7–8. Zwykle omawia się go w klasie 7. Wymagania tematu (pogrubione są sprawdzane w przykładzie):
- II.1 posługuje się pojęciem pierwiastka chemicznego jako zbioru atomów o danej liczbie atomowej Z
- II.2 na podstawie położenia pierwiastka w układzie okresowym określa liczbę powłok elektronowych w atomie oraz liczbę elektronów zewnętrznej powłoki elektronowej dla pierwiastków grup 1–2 i 13–18; określa położenie pierwiastka w układzie okresowym (numer grupy, numer okresu)
- II.3 ustala liczbę protonów i neutronów w jądrze atomowym oraz liczbę elektronów w atomie na podstawie liczby atomowej i masowej; stosuje zapis \(\ce{^{A}_{Z}E}\)
- II.4 opisuje różnice w budowie atomów izotopów, np. wodoru; wyszukuje informacje na temat zastosowań różnych izotopów
- II.5 odczytuje z układu okresowego podstawowe informacje o pierwiastkach (symbol, nazwę, liczbę atomową, masę atomową, rodzaj pierwiastka – metal lub niemetal)
- II.6 wyjaśnia związek między podobieństwem właściwości pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresowego oraz stopniową zmianą właściwości pierwiastków leżących w tym samym okresie (metale – niemetale) a budową atomów
- II.7 opisuje, czym różni się atom od cząsteczki; interpretuje zapisy, np. H2, 2H, 2H2
- II.8 opisuje funkcję elektronów zewnętrznej powłoki w łączeniu się atomów; stosuje pojęcie elektroujemności do określania rodzaju wiązań (kowalencyjne, jonowe) w podanych substancjach
- II.9 na przykładzie cząsteczek o budowie kowalencyjnej: H2, Cl2, N2, CO2, H2O, HCl, NH3, CH4, zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne tych cząsteczek
- II.10 stosuje pojęcie jonu (kation i anion); określa ładunek trwałych, prostych jonów metali (np. Na, Mg, Al) oraz niemetali (np. O, Cl, S); wskazuje jony w związkach o budowie jonowej (np. NaCl, MgO, NaOH)
- II.11 wyszukuje, porządkuje, porównuje i prezentuje informacje o właściwościach związków kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia, rozpuszczalność w wodzie, temperatura topnienia i temperatura wrzenia, przewodzenie ciepła i elektryczności)
- II.12 określa na podstawie układu okresowego wartościowość (względem wodoru i maksymalną względem tlenu) dla pierwiastków grup: 1, 2, 13, 14, 15, 16 i 17
- II.13 ustala dla tlenków: nazwę na podstawie wzoru sumarycznego, wzór sumaryczny na podstawie nazwy, wzór sumaryczny na podstawie wartościowości, wartościowość na podstawie wzoru sumarycznego
Jak przygotować własny sprawdzian z tego działu?
W e-edukacja.pl wybierasz klasę 7, przedmiot chemia i wymagania z listy powyżej, ustawiasz liczbę i typy zadań, czas oraz liczbę grup. Generator przygotuje nowe zadania z kluczem, punktacją i progami ocen, które poprawisz w edytorze i wydrukujesz jako PDF.