Chemia · klasa 8
Sprawdzian: Wodorotlenki i kwasy — klasa 8
Przykładowy sprawdzian z działu „Wodorotlenki i kwasy” dla klasy 8 (chemia), oparty na wymaganiach podstawy programowej z 2017 r. 8 zadań za 15 pkt na 45 minut, z kluczem odpowiedzi dla nauczyciela. Własną wersję — z innymi zadaniami i grupami A/B — wygenerujesz w e-edukacja.pl.
Aktualizacja: · Zadania wygenerowane przez AI i sprawdzone przed publikacją
Przykładowy sprawdzian
Typy zadań: jednokrotny wybór, wielokrotny wybór, prawda/fałsz, krótka odpowiedź, uzupełnianie luk, dobieranie, zadanie otwarte. Klucz odpowiedzi (przycisk „Pokaż klucz”) jest dla nauczyciela i trafia na osobną stronę wydruku.
Sprawdzian z chemii – Wodorotlenki i kwasy
Czas: 45 min · punktów: 15
1. Który wzór przedstawia kwas fosforowy(V)?1 pkt
- A. H₃PO₄
- B. H₂CO₃
- C. H₂SO₄
- D. HNO₃
2. Które wskaźniki można wykorzystać do rozróżnienia roztworu kwasu i roztworu wodorotlenku? Wybierz wszystkie poprawne odpowiedzi.1 pkt
- A. Woda destylowana
- B. Fenoloftaleina
- C. Uniwersalny papierek wskaźnikowy
- D. Oranż metylowy
3. Roztwór o pH równym 9 ma odczyn zasadowy.1 pkt
- A. Prawda
- B. Fałsz
4. Jaki odczyn ma roztwór o pH równym 7?1 pkt
5. Uzupełnij równanie dysocjacji kwasu siarkowodorowego w pierwszym etapie: H₂S → ______ + ______.2 pkt
6. Dobierz substancję do podanego zastosowania. 1. NaOH 2. Ca(OH)₂ 3. HCl A. Wykrywanie obecności tlenku węgla(IV) w gazie B. Trawienie metali i usuwanie osadów kamienia C. Składnik preparatów do udrażniania rur3 pkt
7. Opisz sposób otrzymania trudno rozpuszczalnego wodorotlenku miedzi(II) w reakcji odpowiednich substancji. Zapisz równanie reakcji w formie cząsteczkowej.3 pkt
8. Podaj dwa działania, które mogą ograniczyć powstawanie kwaśnych opadów, i wyjaśnij krótko, dlaczego są skuteczne.3 pkt
Jakie wymagania sprawdza ten sprawdzian?
Dział „Wodorotlenki i kwasy” w podstawie programowej (Podstawa programowa 2017) dla klas 7–8. Zwykle omawia się go w klasie 8. Wymagania tematu (pogrubione są sprawdzane w przykładzie):
- VI.1 rozpoznaje wzory wodorotlenków i kwasów; zapisuje wzory sumaryczne wodorotlenków: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2, i kwasów: HCl, H2S, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, oraz podaje ich nazwy
- VI.2 projektuje i przeprowadza doświadczenia, w wyniku których można otrzymać wodorotlenek (rozpuszczalny i trudno rozpuszczalny w wodzie), kwas beztlenowy i tlenowy (NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, HCl, H3PO4); zapisuje odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej
- VI.3 wyszukuje, porządkuje, porównuje i prezentuje informacje o właściwościach i wynikających z nich zastosowań niektórych wodorotlenków i kwasów (np. NaOH, Ca(OH)2, HCl, H2SO4)
- VI.4 wyjaśnia, na czym polega dysocjacja elektrolityczna zasad i kwasów; definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit; zapisuje równania dysocjacji elektrolitycznej zasad i kwasów (w formie stopniowej dla H2S, H2CO3); definiuje kwasy i zasady w odniesieniu do zmiany odczynu roztworu; rozróżnia pojęcia zasady (jako substancji zwiększającej stężenie jonów OH– i zmniejszającej stężenie jonów wodorowych) i wodorotlenku
- VI.5 wskazuje na zastosowania wskaźników: fenoloftaleiny, oranżu metylowego, uniwersalnego papierka wskaźnikowego; rozróżnia doświadczalnie roztwory kwasów i wodorotlenków za pomocą wskaźników
- VI.6 określa odczyn roztworu (kwasowy, zasadowy, obojętny)
- VI.7 posługuje się skalą pH; interpretuje wartość pH w ujęciu jakościowym (odczyn kwasowy, zasadowy, obojętny); przeprowadza doświadczenie, które pozwoli zbadać pH produktów występujących w życiu codziennym człowieka (np. żywności, środków czystości)
- VI.8 wyszukuje, porządkuje, porównuje i prezentuje informacje o powstawaniu i skutkach kwaśnych opadów oraz o sposobach ograniczających ich powstawanie
Jak przygotować własny sprawdzian z tego działu?
W e-edukacja.pl wybierasz klasę 8, przedmiot chemia i wymagania z listy powyżej, ustawiasz liczbę i typy zadań, czas oraz liczbę grup. Generator przygotuje nowe zadania z kluczem, punktacją i progami ocen, które poprawisz w edytorze i wydrukujesz jako PDF.